下列關(guān)于化學反應速率的說法中錯誤的是
A．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的本質(zhì)
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0
D．增大反應物的濃度，提高反應溫度都能增大反應速率
C

試題分析：C、因化學平衡為動態(tài)平衡，在平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，但不為0，故C錯誤。故選C。
點評：本題考查化學反應速率、反應速率的影響因素、反應速率與反應現(xiàn)象的關(guān)系，是對學生基礎知識的考查，較簡單，但選項A是學生解答中的易錯點。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應的化學方程式為                  ；
（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？       （填能或不能）.若能，其反應速率為    _____     ;若不能，則其原因為   _________               ；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是(　 　)
A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B．化學反應速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20mL 0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是(　　)
A．加入10mL 3mol·L－1鹽酸
B．給反應混合物加熱
C．將所用的大理石研磨成粉末
D．加入10mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率分別為：
①VA=0.6mol·L-1·s-1，②VB=0.45mol·L-1·s-1，③VC=0.4mol·L-1·s-1，
④VD=0.45mol·L-1·s-1，則此反應在不同條件下進行最快的是
A．①B．②④C．②D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                             （   ）
A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
C．可以找到一種催化劑使水變成油（油的成份為碳氫化合物的混合物）
D．催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。
反應5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5分鐘內(nèi)：υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？
（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在10L的一密閉容器中，用2 mol的A和2 mol的B發(fā)生：A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)，一小時后反應達到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為      ,B在的反應速率      ,平衡時C的體積分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

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