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【題目】關于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O，故A錯誤；B．由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．由方程式可知，充電時，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯誤；D．充電時，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某無色澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽離子	K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3
陰離子	NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液200mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．

陰離子	濃度c/（mol/L）

（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： _

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結果)。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題：

(1)抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學方程式：、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________________、__________________。