【題目】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(  )

A. 氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與碳酸

B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C. Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液

D. 石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中碳酸是弱酸,在離子方程式中要用分子式表示,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來;C項(xiàng)中CaCO3難溶,在離子方程式中要用化學(xué)式表示;D項(xiàng)正確,硝酸和鹽酸的作用都是提供H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A. sp,范德華力 B. sp2,范德華力

C. sp2,氫鍵 D. sp3,氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的摩爾質(zhì)量是

A18

B18g

C18g/mol

D18mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述中正確的是(

圖一 圖二 圖三 圖四

A.可逆反應(yīng):Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硫酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一

B.可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4ClCoCl42- (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二

C.可逆反應(yīng):2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三

D.可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A. 1.8gD2O中所含中子數(shù)為NA

B. 7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.2NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH418gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

D. 1.6gO2O3混合氣體中所含O原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:

請回答下列問題:

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是____________(填操作名稱),此操作需要用到的玻璃儀器____________、_____________、____________。

(2)沉淀B的成分是_________(填化學(xué)式,下同),沉淀C的成分是____________;

(3)寫出生成溶液D的離子方程式______________________;

(4)物質(zhì)M轉(zhuǎn)化為鋁的化學(xué)方程式為______________________;溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br>Cl

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,ΔH1=-393.5 kJmol-1,ΔH2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是(

AC(s石墨)= C(s,金剛石) ΔH= +1.9 kJmol-1

B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2A(g)2B(g)+D(?) ;△H<0 。在一定溫度下,將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)平衡,改變下列條件,以下說法正確的是

A.降低溫度,當(dāng)A質(zhì)量不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B.若D為氣體,再加入1mol A,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大

C.升高溫度,正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若D為固體,再加入1mol A,平衡不移動(dòng),A在混合氣體中的百分含量不變

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