【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),若 15 s 內 c(HI)由 0.1 mol·L-1 降到 0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是
A.0~15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)=0.015 mol·L-1·s-1
B.c(HI)由 0.07 mol ·L-1 降到 0.05 mol·L-1 所需的反應時間小于 10 s
C.升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢
D.減小容器的體積,反應速率加快
【答案】D
【解析】
A.015s內c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1,v(HI)==0.002mol/(Ls),由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v(I2)=0.002mol/(Ls)×=0.001mol/(Ls),A項錯誤;
B.若速率不變,c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應時間為=10s,但隨反應進行濃度減小,反應速率減小,則c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應時間大于10s,B項錯誤;
C.升高溫度,正逆反應速率均增大,且正反應速率大于逆反應速率,平衡正向移動,C項錯誤;
D.減小反應體系的體積,壓強增大,則化學反應速率加快,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)Fe是常見的金屬,生活中用途廣泛。請回答下列問題:
①Fe在元素周期表中的位置為________________________。
②Fe的一種晶胞結構如圖所示,測得晶胞邊長為 a pm,則Fe原子半徑為__________。
③已知:FeO晶體晶胞結構為NaCl型,與O2-距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為________。
(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物,分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________;該配合物有兩種不同的顏色,其中橙黃色比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質在水中的溶解度小,如下圖所示的結構示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”),理由是___________。
A B
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖。
①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10-23cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計算結果) 。
②儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心,則形成的儲氫化合物的化學式為____________。
(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。 下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實對應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解飽和食鹽水:Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-
B. 用醋酸除去水壺中的水垢:CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓
D. 用明礬做凈水劑:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應式為___,電池反應的離子方程式為___。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.電解精煉銅時,陽極泥中含有等金屬
B.通入足量水中,轉移電子的數(shù)目為
C.反應在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的
D.等質量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒,前者放出熱量多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入甲烷和氧氣,其電極反應式為X極:CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O; Y極:4H2O+2O2+8e-=8OH-。下列關于此燃料電池的說法中,錯誤的是
A.X為負極,Y為正極
B.該電池工作時,X極附近溶液的堿性增強
C.在標準狀況下,通入 5.6 L O2完全反應后,有1 mol電子發(fā)生轉移
D.工作一段時間后,KOH的物質的量減少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醛酸(OHC-COOH )是一種重要的精細化工產品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料,用恒電勢電解NaBr 溶液間接氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸:OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.電極b為負極,高硅鑄鐵不損耗
B.陽極的電極反應式為2Br--2e-=Br2
C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉移到石墨極
D.電解過程中,右室溶液的pH逐漸升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:
已知:
①
②
(1)B中所含官能團的名稱是______,H的最簡單同系物名稱為______。
(2)B→C的反應類型是______。
(3)F的結構簡式為______。
(4)C→D的化學方程式為______。
(5)芳香族化合物X是H的同分異構體,X能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積比為12:2:2:1:1,符合要求的X的結構簡式為______。
(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl,寫出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無機試劑任選):______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為 ( )
A. 無法比較B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1
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