Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填序號(hào))。

a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1。試配平下列方程式：

FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到_________升氧氣。

Answer 1

【答案】D B NO2-+Cl2+H2O＝NO3-+2H++2Cl- C 2FeSO4+6K2O2＝2K2FO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑ 3.36

【解析】

（1）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；
B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（4）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式計(jì)算。

（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，亞硝酸鹽做氧化劑，被還原，服用維生素C可解毒，說(shuō)明能將鐵離子還原為亞鐵離子，維生素C做還原劑，選項(xiàng)A、B、C均正確，答案選D。

（2）A．亞硝酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉顯中性，所以能用pH值進(jìn)行區(qū)別，A正確；

B．兩種溶液中加入甲基橙，都變黃色，不能區(qū)別，B錯(cuò)誤；

C．亞硝酸鈉能在酸性條件下與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉不能，故能區(qū)別，C正確；

D．硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀而亞硝酸鈉不反應(yīng)，能區(qū)別，D正確。

答案選B。

（3）氯水中含有氯氣分子，氯氣和亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和鹽酸，離子方程式為：NO2-+Cl2+H2O＝NO3-+2H++2Cl-。

（4）a．Cl2能把亞鐵離子氧化為鐵離子，但引入雜質(zhì)氯離子，a錯(cuò)誤；

b．Fe與亞鐵離子不反應(yīng)，b錯(cuò)誤；

c．H2O2能把亞鐵離子氧化為鐵離子，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為水，不會(huì)引入新雜質(zhì)，c正確；

d．HNO3能把亞鐵離子氧化為鐵離子，但引入雜質(zhì)硝酸根離子，d錯(cuò)誤；

答案選c。

（5）反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)，升高了4價(jià)，過氧化鉀中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，升高1價(jià)，氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，降低1價(jià)，根據(jù)硫酸亞鐵和氧氣化學(xué)計(jì)量數(shù)比是2:1分析，2mol硫酸亞鐵反應(yīng)同時(shí)生成1mol氧氣，化合價(jià)升高10價(jià)，則降低化合價(jià)的氧原子需要有10mol，加上到氧氣中的兩個(gè)氧原子，總共12mol氧原子，則過氧化鉀為6mol，其余按質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，可得方程式為：2FeSO4+6K2O2＝2K2FO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，生成0.15mol氧氣，標(biāo)況下體積為3.36L。