【題目】已知三氧化硫的部分性質如下表所示:
熔點 | 沸點 | 溶解性 | 狀態(tài)及顏色 |
16.8℃ | 44.8℃ | 溶解于水生成硫酸,放出熱 | 固體為無色;液體為無色透明油狀 |
某興趣小組選用下列裝置制備SO3,并探究SO3的性質。
請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按照氣流的方向連接儀器順序為__________________(填寫儀器接口的字母編號)。
(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________,裝置F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
(3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。
a.裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑
b.使反應物SO2與O2混合均勻
c.除去SO2和O2中混有的水蒸氣
d.便于觀察通入SO2和O2的速率,以便控制反應物的量
(4)裝置A中的現(xiàn)象是________________,裝置C的作用是_____________________________。
(5)試設計一個實驗,檢驗裝置A中生成的物質,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:_____________________________。
【答案】(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h順序可以顛倒,其他不能顛倒) (2)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O (3)b、c、d
(4)試管內壁附著有無色固體 吸收未完全反應的SO2,防止造成污染 (5)在試管中加入少量水,片刻后用手觸摸試管外壁,試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,然后滴加稀鹽酸,沉淀不溶解等)
【解析】(1)裝置F產生的SO2進入裝置B進行干燥,同時與O2混合后進入裝置D中,在催化劑V2O5和加熱的條件下反應生成SO3,再通入A裝置進行收集,沒有完全反應的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。
(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗;濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2、H2O和Na2SO4。
(3)裝置B能夠使兩種反應物氣體混合均勻,同時可以除去反應物中混有的水蒸氣。為使反應能夠順利進行,還需要控制通入氣體的速率,可通過觀察裝置B中產生氣泡的多少快慢進行控制。
(4)在冰水的冷卻下,SO3成為固體,附著在裝置A的試管內壁上;SO2與O2的反應是可逆反應,故逸出的氣體中含有SO2,需要用堿液吸收。
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”.下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是( )
A.燃燒煤炭供熱
B.利用風力發(fā)電
C.增加植被面積
D.節(jié)約用電用水
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【題目】將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為( )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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【題目】下列關于元素電負性大小的比較中,不正確的是( )
A. Se<Te<S<O B. C<N<O<F
C. P<S<O<F D. K<Na<Mg<Al
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【題目】在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,則c(SO42﹣)為( 。
A.0.15 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.40 mol/L
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【題目】(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為:_______________________。
(2)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
①101 kPa時,1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________。
②甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:
a.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.0 kJ·mol-1
b.CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ·mol-1
則反應②的ΔH2=________kJ·mol-1。
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