【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①pH=0的溶液:Na、Cl、MnO、SO

②pH=11的溶液中:CO、Na、AlO、NO、S2、SO

水電離的H濃度c(H)=1012 mol·L1的溶液中:Cl、CO、NO、NH、SO

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH、Cl、K、SO

使石蕊變紅的溶液中:Fe2、MnO、NO、Na、SO

中性溶液中:Fe3、Al3、NO、I、Cl、S2

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

【答案】A

【解析】pH=0的溶液呈酸性,酸性條件下Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯(cuò)誤;②pH=11的溶液呈堿性,堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故正確;③水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液可能呈酸性或堿性,酸性條件下因存在NO3-而不能生成氫氣,堿性條件下NH4+不能大量共存,故錯(cuò)誤;④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故正確;⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性,酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而Fe2+、MnO4-不能大量共存,故錯(cuò)誤;⑥Fe3+、Al3+、S2-易發(fā)生水解而不能大量存在于中性溶液中,故錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表.

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________

(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________。

(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3,_______________________、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。

(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。

(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表.

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過(guò)程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__。

[已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1

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【題目】某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷A、BC三塊金屬的活動(dòng)性,做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論:當(dāng)AB組成原電池時(shí),A 為電池的正極;當(dāng)B與C組成原電池時(shí),電流方向?yàn)橛葿到C,據(jù)此可知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

A. ABC B. ACB C. CBA D. BCA

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