【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL1BaNO32溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):

假設(shè)一:溶液中的NO3-

假設(shè)二:溶液中溶解的O2

(1)驗(yàn)證假設(shè)一

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O225mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

_______

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O225mL0.1molL1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

________

為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____________;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是__________。(用離子方程式表示)

(2)驗(yàn)證假設(shè)二

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

__________________

______________

假設(shè)二成立

(3)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別用足量的O2KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_____________(填“大于”或“小于”)后者,理由是__________________________。

【答案】無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2H2O+2NO3=2NO↑+4H++3SO42

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O225mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

無(wú)現(xiàn)象

假設(shè)二成立

實(shí)驗(yàn)3:在盛有未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/LBaCl2溶液中,緩慢通入純凈的SO2氣體

有白色沉淀生成

小于 反應(yīng)的離子方程式表面,足量的O2NO3-分別氧化相同H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者大于后者

【解析】

1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析;(2)要驗(yàn)證假設(shè)2成立,只需要驗(yàn)證二氧化硫通入未經(jīng)脫氧氣處理氯化鋇溶液中看是否產(chǎn)生白色沉淀;(3)根據(jù)反應(yīng)離子方程式中氫離子多少分析解答。

1)亞硫酸酸性弱于鹽酸,依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以無(wú)明顯現(xiàn)象;二氧化硫溶于水,與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與硝酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;

實(shí)驗(yàn)1中,二氧化硫溶于水后生成H2SO3,亞硫酸電離出氫離子:H2SO3H++HSO3,所以溶液的pH減小,實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng):3SO2+2H2O+2NO3=2NO↑+4H++3SO42,反應(yīng)中生成了強(qiáng)酸硫酸,則實(shí)驗(yàn)2pH小于實(shí)驗(yàn)1,故答案為:無(wú)明顯現(xiàn)象;有白色沉淀生成;SO2溶于水后生成H2SO3;3SO2+2H2O+2NO3=2NO↑+4H++3SO42;

2)要驗(yàn)證假設(shè)2成立,只需要驗(yàn)證二氧化硫通入未經(jīng)脫氧氣處理氯化鋇溶液中看是否產(chǎn)生白色沉淀,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明假設(shè)二成立;故答案為:將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/LBaCl2溶液中;有白色沉淀生成;

3)根據(jù)離子反應(yīng)方程式O2+2SO2+2H2O=4H++2SO42、3SO2+2H2O+2NO3=2NO↑+4H++3SO42,這說(shuō)明足量的O2NO3-分別氧化相同H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者大于后者,因此實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小。故答案為:小于;反應(yīng)的離子方程式表面,足量的O2NO3-分別氧化相同H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者大于后者。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物只含有、三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。該有機(jī)物在足量中充分燃燒生成,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,分析其紅外光譜圖可知分子中含有鍵和位于端點(diǎn)處的鍵,核磁共振氫譜上有三組峰,峰面積之比為。

(1)的分子式是______

(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(3)下列物質(zhì)中,一定條件下能與發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

A B

C.酸性溶液 D溶液

(4)有機(jī)物的同分異構(gòu)體,最多可與完全加成。已知中所有碳原子在同一個(gè)平面上,且沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮,b毫升一氧化氮,c毫升氧氣后,最終仍為一試管液體,則a、b、c之比可能為

A.623B.512C.612D.523

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知:①兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;③YZ兩種元素可以形成442電子的價(jià)陰離子。

(1)Y元素是______(填元素符號(hào),下同),其原子的核外電子排布式為______,Z元素是______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)X、Y、Z三種元素形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的水溶液顯酸性,遇 FeCl3不顯色,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)。試根據(jù)下圖中各有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

已知:① R-H;②。

完成下列填空:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A___________________;L________________

(2)上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______________(填符號(hào));

(3)上述變化中,屬于縮聚反應(yīng)的是_________;屬于消去反應(yīng)的是_______(均填反應(yīng)編號(hào))。

(4)物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W,寫出一種既屬于酚類、又屬于酯類的的W的同分異構(gòu)體______________________

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物除I之外,還有一些副產(chǎn)物,請(qǐng)寫出其中2種類型不同的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、____________________。

(6)設(shè)計(jì)一條從甲烷合成HCHO的合成路線。___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1726.5kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)CH4H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

.CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g) H=+206.0kJ/mol

.CO(g)2H2(g)= CH3OH(g) H=-129.0kJ/mol

①將2.0mol CH41.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應(yīng)容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________。100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。

②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)2H2(g),請(qǐng)描述在其他條件不變時(shí),溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:

下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)

C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5n,二者互為同分異構(gòu)體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,化學(xué)家們已合成了一系列有機(jī)物:

聯(lián)苯 聯(lián)三苯 聯(lián)四苯 聯(lián)m

根據(jù)這一系列有機(jī)物的規(guī)律,試回答:

1)寫出聯(lián)苯的化學(xué)式(用m表示)_________________

2)該系列有機(jī)物中,其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為________

(保留三位有效數(shù)字)

3)若聯(lián)苯中C—C能自由旋轉(zhuǎn),那么聯(lián)苯的二氯取代物有______

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