【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。
試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是 。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式: 。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。
【答案】(11分)(1)正極(2分)
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)銀(1分) AgNO3(1分)
(5)Y極附近紅褐色變深(2分)
【解析】
試題分析:將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附件先顯紅色,說明F電極為陰極,則E為陽(yáng)極,所以C、G、X都是陽(yáng)極,D、H、Y都是陰極,
(1)連接陰極的電極負(fù)極、連接陽(yáng)極的電極是正極,A連接陽(yáng)極,則為正極,故答案為:正極;
(2)甲中陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅,所以電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4;
(3)乙中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣,生成相同物質(zhì)的量的氫氣、氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等,電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等,所以生成氫氣、氯氣物質(zhì)的量相等,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,所以氯氣和氫氣體積之比為1:1;
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極,則G為銀,電解質(zhì)為AgNO3;
(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷,通電時(shí)向陰極移動(dòng),Y為陰極,所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 ℃左右時(shí)供電,電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖。下列說法中,錯(cuò)誤的是
A.電池工作時(shí),質(zhì)子向電池的正極遷移
B.電池工作時(shí),電流由b極沿導(dǎo)線流向a極
C.a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH+3H2O-8e-=2CO2+12H+
D.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H++O2+4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________,ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________;
圖Ⅰ
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________;
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | c | x |
已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則上表中x=__________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
圖Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列詩(shī)句描述的過程中包含化學(xué)變化的是
A. 寶劍鋒從磨礪出 B. 蠟燭對(duì)燒紅淚乾
C. 風(fēng)吹柳花滿店香 D. 玉碗冰寒滴露華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A. 純堿——NaOH B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯和乙烯的說法正確的是
A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳雙鍵
C. 均能發(fā)生加成反應(yīng) D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO | 正確;說明酸性: H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合: 2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為制取硝酸銅,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;③銅先與空氣反應(yīng)制取氧化銅,再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)制取硝酸銅。
(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 。
(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學(xué)的重要衡量指標(biāo)。請(qǐng)從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號(hào))種方法,原因是 。
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【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是
①鐵與稀硝酸 ②硫酸銅溶液與氨水 ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸 ④鐵與氯氣
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④
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