下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是( )。

 

 

D

【解析】

試題分析：A、屬于電解質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤；B、屬于電解質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤；C、屬于離子反應(yīng)方程式，錯(cuò)誤；D、CO32-與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成HCO3-，符號(hào)水解的定義，正確，答案選 D。

考點(diǎn)：考查對(duì)水解反應(yīng)方程式的理解

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20 g沉淀，則該有機(jī)物可能是( )

A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH-，故溶液的pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D．電解氯化銅溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等離子，請(qǐng)按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。

（3）不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。

（4）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )。

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a>b D．a+1<b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市南開區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度／℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市南開區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）當(dāng)m=l時(shí)，測(cè)定0.1 mol/L HA的pH值，若測(cè)得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是_______酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測(cè)得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器，有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測(cè)定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測(cè)其pH。對(duì)比兩次測(cè)定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為__________酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高二教學(xué)評(píng)估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷分子中4個(gè)氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對(duì)該分子的描述正確的是（ ）

A．此物質(zhì)屬于芳香烴，是苯的同系物

B．所有碳原子可能在同一平面上

C．此分子的一氯取代產(chǎn)物有12種

D．此物質(zhì)分子式為C25H20

 

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