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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

【答案】C

【解析】

A.化合物中正負化合價的代數和等于0，可知2a=b+c，A錯誤；

B.Fe3＋對該反應有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B錯誤；

C.步驟1充分反應后的溶液中含催化劑Fe3+，Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C正確；

D.制備1molCuCl2，轉移2mol電子，根據電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中，正確的是（ ）

A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種

B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種

C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應

D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：

完成下列填空：

（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。

（2）寫出反應類型：B→C______。

（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。

（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。

（5）設計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任�。┖铣�A的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是（）

A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成

B.用裝置乙除去CO中的CO2

C.用裝置丙配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液

D.裝置丁為25mL滴定管，讀數為11.80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

(2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；

②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。

(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________，1 mol該物質中含有 ____________________個σ鍵。

(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）

目的

粗銅的精煉

驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物

在鐵制品上鍍銅

構成原電池

裝置

選項

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護的重要課題。

（1）酸性條件下，NaClO2吸收NO的相關熱化學方程式如下：

4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1

5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1

反應5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。

（2）用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應式：________。

（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應的化學方程式：___________。

（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應生成N2和CO2，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為_________mol。

（5）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率見圖-2。

①的合適范圍是___________________。

②當大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。

③O3和NO發(fā)生的主要反應為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。

a．0.6 b．0.8 c．1.4

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