1．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．B．26M3+C．D．

分析 根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離；據(jù)此即可解答．

解答 解：A、氯化氫在水中電離，HCl=H++Cl-，水的電離方程式為H2O?H++OH-，使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)為26的元素為鐵元素，故26M3+為鐵離子，是弱堿陽離子，在溶液中水結(jié)合水電離出的氫氧根而水解，故對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故B錯(cuò)誤；
C、此結(jié)構(gòu)示意圖代表的是氯離子，是強(qiáng)酸根，不能水解，對(duì)水的電離無影響，故C錯(cuò)誤；
D、此結(jié)構(gòu)式為CH3COO-，是弱酸根，在溶液中水解，故對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離的影響因素，明確微粒的性質(zhì)對(duì)水的電離的影響是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　　）
A．活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)，放出的熱量為57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．向某水溶液中加入鐵粉后，溶液無明顯變化，再滴加幾滴溴水后，溶液立即變?yōu)檠t色，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為過濾（B和D為簡(jiǎn)單操作）．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是H2（用化學(xué)式表示）．
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl（用化學(xué)式表示）．
（5）調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出．
（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值．為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈．生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用BD．
A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是abc（填字母序號(hào)）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是b、d．（填序號(hào)）
（2）寫出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
若用圖1裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨氣氣體．

（3）步驟III向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨(dú)結(jié)晶析出．
①此處通入氨氣的作用是ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖2所示．結(jié)晶時(shí)宜采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
③有人設(shè)計(jì)了如圖3所示的裝置來驗(yàn)證所得的晶體中含有NH4+．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對(duì)晶體部位加熱．并在A（填“A”或“B”）處放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰�，觀察現(xiàn)象．
（4）請(qǐng)按提示完成NaHCO3含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①準(zhǔn)確稱量樣品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進(jìn)行恒重操作（寫操作名稱）．
③計(jì)算．若數(shù)據(jù)處理時(shí)將所得固體質(zhì)量1.977g錯(cuò)看為1.971g，由此產(chǎn)生的相對(duì)誤差為-0.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是作催化劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案