【題目】I、為測(cè)定金屬鈉樣品(表面有 Na2O)的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)裝置如右圖所示):
①稱(chēng)量 A、B的總質(zhì)量 ②稱(chēng)取一定質(zhì)量的鈉樣品 ③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞
有關(guān)數(shù)據(jù)是:稱(chēng)取的金屬鈉樣品質(zhì)量為a g, A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為b g,反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為c g。
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)用 a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。
(3)沒(méi)有B裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響________(填“偏大”或“偏小”“不影響”)?
Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下圖;卮鹣铝袉(wèn)題(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
(1)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是___________,為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在______(選填)。
A.Ⅰ之前 B. Ⅰ和Ⅱ之間 C. Ⅱ和Ⅲ之間 D. Ⅲ之后
(2)裝置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。
(3)為制得更純的Na2O2,應(yīng)______(填“先”或“后”,下同)通空氣______點(diǎn)燃酒精燈。
(4)點(diǎn)燃酒精燈后,觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為 _______________________________。
【答案】 2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ 23(a+b-c)/a 偏大 濃硫酸 B 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入Ⅱ中 先 后 鈉熔化成光亮的小球,劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體
【解析】I、(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(2)A、B反應(yīng)前減少的質(zhì)量就是反應(yīng)中生成的氫氣質(zhì)量,為(a+b-c)g,氫氣的物質(zhì)的量是,根據(jù)方程式可知金屬鈉的質(zhì)量是,所以用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)沒(méi)有B裝置,氫氣會(huì)帶出水蒸氣,導(dǎo)致氫氣的質(zhì)量增加,所以結(jié)果會(huì)偏大;
Ⅱ、(1)由于過(guò)氧化鈉能與水及二氧化碳反應(yīng),且鈉能與水反應(yīng),因此利用氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳,利用濃硫酸干燥空氣,所以上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是濃硫酸,為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在Ⅰ和Ⅱ之間,答案選B;(2)由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,則裝置Ⅲ中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入Ⅱ中。(3)根據(jù)以上分析可知為制得更純的Na2O2,應(yīng)先通空氣后點(diǎn)燃酒精燈。(4)點(diǎn)燃酒精燈后,觀察到裝置II中的現(xiàn)象為鈉熔化成光亮的小球,劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A 為單質(zhì),試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C____________;H_________________。
(2)寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時(shí)常加入少量固體A,其原因是___________________________________。
(4)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是( )
A. 都比較穩(wěn)定,密封放置不產(chǎn)生沉淀 B. 都有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D. 分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )
A.氨溶于水可導(dǎo)電,所以氨是電解質(zhì)
B.氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電,所以氧化鈉是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)
D.二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好,所以二氧化硫是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表格:
0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%,表中c2c3、ab(填“>”、“<”或“=”).
(2)2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0~2min時(shí)間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(3)100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
(1)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl;氧化劑:___________,還原劑:___________;
(2)2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑;氧化劑:___________,還原劑:___________;
(3)4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;氧化劑:___________,還原劑:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含Cr2O72﹣的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ . 為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
①綠礬化學(xué)式為FeSO47H2O.反應(yīng)(I)的離子方程式為 .
②若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10﹣6 molL﹣1 , 則廢水中c(Fe3+)=molL﹣1 . (Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氕、氘、氚都是氫元素的原子,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤?/span>
A.質(zhì)量數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)
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