鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO32、NH4NO3和水.當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量( 。
A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol
分析:發(fā)生反應(yīng)為4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O,反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算.
解答:解:當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),應(yīng)有1molZn參加反應(yīng),失去2mol電子,
則硝酸得到2mo電子,反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),設(shè)有x mol硝酸鋇還原,則有[5-(-3)]x=2,
x=0.25,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意從元素化合價(jià)的角度解答該題,難度不大.
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      A.2 mol                  B.1 mol                  C.0.5 mol               D.0.25 mol

 

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