【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)( )
A. 第①組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0 mol/L
B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物
C. 第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5 mol/L
D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3
【答案】A
【解析】由②組數(shù)據(jù)得出,FeCl3溶液全部參與反應(yīng),設(shè)只發(fā)生第一個反應(yīng),則溶解的Fe為11.2g,13.2-1.28=11.92>11.2,同時也有一部分Cu溶解,剩余的固體全部為Cu;利用②的數(shù)據(jù),設(shè)Cu、Fe合金中金屬物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,100mL中Fe3+的物質(zhì)的量為0.1L×4mol·L-1=0.4mol,
Fe+2Fe3+=3Fe2+
x 0.2x
Cu + 2Fe3+=Cu2++2Fe2+
0.2-0.1x 0.4-0.2x
依據(jù)銅元素守恒可得:(0.2-0.1x)+1.28g/64=y,根據(jù)質(zhì)量守恒可得:56x+64y=13.2,聯(lián)立解得:x=y=0.11,即銅與鐵物質(zhì)的量比是1:1,驗證:利用③的數(shù)據(jù),正好是24-11.2=12.8,只發(fā)生了Fe+2Fe3+═3Fe2+,剩余的12.8全部為Cu,所以n(Fe):n(Cu)=(11.2g/56g·mol-1):(1.28g/64g·mol-1)=1:1,符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷;①組,6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05mol
Fe+2Fe3+=3Fe2+
0.05 0.1 0.15
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
0.05 0.1 0.05 0.1
c(Fe3+)=(0.4mol-0.2mol)/0.1L=2.0mol·L-1,
④組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1:1混合,可以計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為:36g/(56+64)g·mol-1=0.3mol,36g金屬中鐵的質(zhì)量為:0.3mol×56g·mol-1=16.8g,銅的質(zhì)量為19.2g;依據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,有三價鐵離子物質(zhì)的量計算判斷,反應(yīng)金屬為11.2g鐵,所以剩余固體為鐵和銅,三價鐵全部反應(yīng),根據(jù)鐵元素守恒可知,0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+,溶解的鐵為11.2g,物質(zhì)的量為:11.2g/56g·mol-1=0.2mol,所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為:c(Fe2+)=(0.2mol+0.4mol)/0.1L=6mol·L-1,
A、第①組溶液中c(Fe3+)=2.0mol·L-1,故A正確;B、第②、③組剩余固體全是銅,故B錯誤;C、第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol·L-1,故C錯誤;D、原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=1:1,故D錯誤;故選A。
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10 . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P:a kJmol﹣1、P﹣O:b kJmol﹣1、P=O:c kJmol﹣1、O=O:d kJmol﹣1 . 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJmol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJmol﹣1
D.(4a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池.當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,則乙中石墨電極為負(fù)極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液,有CuS生成而無ZnS生成,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
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【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是( )
A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Y
C.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為( )
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、I﹣、Cl﹣、K+
C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.0.1mol?L﹣1Na2SO3的溶液中:H+、Ca2+、Fe2+、Cl﹣
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號).若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2,為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________(填代號).
a.高空排放 b.用濃硫酸氧化吸收制硫酸
c.用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d.用氨水吸收制氮肥銨鹽
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:S2O+2I-=2SO+I2。通過改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程.________、________(不必配平)。
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3+的離子方程式是________.
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為________.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________。
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【題目】(一)(1)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL,所需要的玻璃儀器為:燒杯、量筒、________________________(要填全),應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____________。
(2)下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。
A.觀察刻度線時仰視
B.觀察刻度線時俯視
C.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線,再補幾滴水至標(biāo)線
D.配制溶液前,容量瓶中有少量蒸餾水
(二)(1)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答相關(guān)問題:
KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)
_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________。
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【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實現(xiàn)的是( )
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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