在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應(yīng)中( 。
A、Cl2是還原產(chǎn)物B、□處對應(yīng)的物質(zhì)為H2OC、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8D、若1mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol
分析:在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應(yīng)中,Mn元素化合價降低,被還原,在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應(yīng)中為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,由質(zhì)量守恒可知,還應(yīng)生成H2O,以此解答.
解答:解:A.反應(yīng)中Cl元素化合價升高,被氧化,Cl2為氧化產(chǎn)物,故A錯誤;
B.由質(zhì)量守恒可知,□處對應(yīng)的物質(zhì)為H2O,故B正確;
C.反應(yīng)中HCl表現(xiàn)為酸性和還原性,由方程式可知,當(dāng)2molKMnO4參加反應(yīng),則有10molHCl被還原,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,故C錯誤;
D.反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價,化合價變化5價,則若1mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol,故D正確.
故選BD.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握反應(yīng)的特點(diǎn),從元素化合價的角度解答該題,難度不大.
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在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反應(yīng)中,未被氧化的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比是(  )?

A. 16∶5             B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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A. 16∶5             B. 5∶16?

C. 3∶5                                      D. 5∶3

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在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中,其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A.1∶8                 B.1∶5                  C.8∶1                D.5∶1

 

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A.1∶8                 B.8∶1       C.1∶5                 D.5∶1

 

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在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1∶8
  2. B.
    8∶1
  3. C.
    1∶5
  4. D.
    5∶1

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