化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B所含官能團的名稱是

（2）C的名稱為 ，E的分子式為 。

（3）A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為 、 。

（4）寫出G→H中反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ：

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有 種(不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期周練（8.28）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

SO2與O２混合氣體對Ｈ２的相對密度為22.22，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，平衡混合物對Ｈ２的相對密度為26.92。求SO２的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是

A. 一個16O原子的質(zhì)量為16 g

B. 17O的相對原子質(zhì)量約為17

C. 氧元素的相對原子質(zhì)量為

D. 氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%＋17b%＋18c%)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于物理變化的是

①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應(yīng)⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酡咭蚁┐呤旃麑崲啾接鲣逅岷Ｋ麴s法制取淡水

A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A. 電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素

B. 兩個原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素

C. 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

D. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期開學(xué)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是

A．還原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a(chǎn)點處的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是I－

C．當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3一定為0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NO2氣體對環(huán)境有危害，應(yīng)特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。在一定溫度時，將0.80 mol的NO2氣體充入4 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如下表所示：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.80

n1

0.52

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.10

n2

0.16

0.16

(1)在上述條件下，反應(yīng)從20 s至40 s這一時間段內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留小數(shù)點后一位)。

(3)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.64 mol氦氣，并把容器體積擴大為8 L，則平衡將______(選填“向正反應(yīng)方向移動”、 “向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)，其理由是 。

(4)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，起始充入N2O4的物質(zhì)的量是 mol，假設(shè)在80 s時達到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(5)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H—H鍵3NA

B．46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是()

A．3.8g氣體全部是O2

B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C．反應(yīng)后的固體是混合物

D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

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