下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是


  1. A.
    酸堿指示劑
  2. B.
    pH計(jì)
  3. C.
    精密pH試紙
  4. D.
    廣泛pH試紙
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:廣東省惠州一中、深圳高級中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型:022

(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài).下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________.

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的?H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)上圖回答下列問題:

①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式________;

②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________;

(3)科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣,再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池.已知:

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol-1;

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1

請回答下列問題:

液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________

(4)已知稀溶液中,H2SO4與1 mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出57.3 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________.

(5)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水,放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式________.

(6)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________;

該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氫的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯(lián)考(2月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.

1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)ΔH=?????????????????????? .

2科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為???????????????????? 。

3O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:????????????????????????

???????????

4)所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基SO4-·。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。

溶液酸堿性的影響:其他條件相同,將4-CP加入到不同pHNa2S2O8溶液中,結(jié)果如圖a所示。由此可知:溶液酸性增強(qiáng),???????????????? (填 有利于不利于Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·

Fe2+濃度的影響:相同條件下,將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L1c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是:_________________(填序號)

A.反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi), 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大,其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·

B.Fe2+4-CP降解反應(yīng)的催化劑

C.當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí),4-CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+會(huì)與SO4.發(fā)生反應(yīng),消耗部分SO4.。

D.4-CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng),不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。

當(dāng)c(Fe2+)3.2 ×10-3 mol·L1時(shí),4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為???????????????

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08上海12校第二次聯(lián)考)下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是        (    )                 

       A.為了加快過濾速度,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

       B.濕潤的pH試紙可用于常見氣體水溶液堿性的測定,不能用于未知溶液的pH測定

       C.為了使配制的FeC13溶液不產(chǎn)生渾濁,可加入鹽酸和鐵片

       D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯,硝基苯、酚醛樹脂等均要水浴加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08年溫州市十二校月考)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),其余為化合物,其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,可用于疾病的診斷和藥物載體,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。

請回答下列問題:

 (1)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的,則A是(填化學(xué)式)____________;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的,則A是(填化學(xué)式)_____________;若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。  

 (2)H用途廣泛如用作催化劑,印刷電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┘皟羲。若將Cu棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中,可形成原電池,其中正極電極反應(yīng)方程式為:

___________________        ______。總離子方程式為:__________    _______________。  

F與B反應(yīng)的離子方程式為:________                             。  

(3)如經(jīng)測定A為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫出A在水溶液中的電離方程式:______________________________________________________________________________。

A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為:_________________________。  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08浙江溫州十二校月考)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),其余為化合物,其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,可用于疾病的診斷和藥物載體,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)

請回答下列問題:  

 (1)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的,則A是(填化學(xué)式)____________;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的,則A是(填化學(xué)式)_____________;若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

 (2)H用途廣泛如用作催化劑,印刷電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┘皟羲取H魧u棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中,可形成原電池,其中正極電極反應(yīng)方程式為:_________?傠x子方程式為:_______。

F與B反應(yīng)的離子方程式為:___________。

(3)如經(jīng)測定A為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫出A在水溶液中的電離方程式:___。

A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為:_________________________。

 

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