Question

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．將0.2mol?L^-1NaA溶液和0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）

D．在25℃時，1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：A．NH₄⁺水解，溶液呈酸性，但水解程度較小；
B．從物料守恒的角度解答；
C．從電荷守恒的角度解答；
D．從質子守恒的角度解答．

解答：解：A．NH₄⁺水解，溶液呈酸性，但水解程度較小，溶液中應存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中，存在物料守恒，應為c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．Na₂S溶液中存在質子守恒，為c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電解質的電離和鹽類水解的特點，注意電荷守恒、物料守恒和質子守恒的應用，難度中等．