下圖是超導化合物----鈣鈦礦晶體中最小重復單元(晶胞)的結構。請回答：

(1)該化合物的化學式為         。
(2)在該化合物晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有      個。
(3)設該化合物的式量為M，密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為        。
(1) CaTiO3 (2)6  (3)
(1)這個晶胞對位于頂點上的每個鈦原子占有的份額為1/8，所以，它單獨占有的鈦原子個數(shù)為8×1/8=1個；它對位于棱上的每個氧原子占有的份額為1/4，所以，它單獨占有的氧原子個數(shù)為12×1/4=3個；它全部擁有體內的那一個鈣原子，所以，該晶胞中單獨占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個數(shù)分別為：1、3、1；所以，該化合物的化學式為CaTiO3。
(2)鈦位于立方體的頂點上，與一個鈦離子距離最近的鈦離子是與它共棱的。從上面立方晶胞進行堆積的圖2和圖3可以看出，在X軸或Y軸或Z軸上，與它共棱的離子都是二個，所以，共6個。
(3)這是個綜合性較大的習題。設這種立方晶胞的邊長是b，那么，鈣離子與鈦離子之間
的距離是體對角線的一半，即。
下面求b。因為每個立方體的體積為b3，而NA個這樣的立方體堆積到一起就是1mol晶體，其質量為Mg，其體積為Mg/ag/cm3="M/a" cm3。所以，NA·b3="M/a" cm3，所以，，
所以，題中所求距離為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

鋰電池由于其安全可靠的性能，體積小、質量輕、高效能及可逆等卓越品質被廣泛應用于移動電話、筆記本電腦、數(shù)碼相機等便攜式電子器材中。下圖為鋰電池工作原理圖，陰極材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)構成，陽極材料由石墨構成，陰、陽兩極之間用半透膜隔開，充電時鋰離子由陰極向陽極遷移，放電時則相反，電池可表示為：
(－)Cn/LiClO4/LiMO2(＋)

⑴寫出鋰電池充放電時的可逆電極反應。
⑵根據(jù)上圖所示的LiMO2的尖晶石結構，寫出氧的堆積方式，并指出Li和M占據(jù)何種空隙，畫出以氧為頂點的一個晶胞。
⑶鋰離子在陽極與石墨形成固體混合物，試推測并畫出鋰離子嵌入石墨的可能結構。
⑷早期的陽極材料用的是鋰金屬，試指出鋰金屬作陽極材料的不足，并說明還可以用什么物質替代石墨作陽極材料？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

自然界中已發(fā)現(xiàn)的100多種元素里，金屬元素約占      ，其中含量最多的元素是      ，含量最多的金屬元素是      。金屬導電靠      ，電解質溶液導電靠     ，金屬導電能力隨溫度升高而       ，溶液導電能力隨溫度升高而       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是    (    )
A．含離子鍵的晶體一定是離子晶體
B．離子晶體一定不含共價鍵
C．Na2O和SiO2晶體中都不存在單個小分子
D．冰醋酸晶體與冰熔化時需要克服的粒子間作用力類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是(　　)
A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y
B．若A2＋2D－===2A－＋D2，則氧化性：D2>A2
C．若R2－和M＋的電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)：R>M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
請回答下列問題：
⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有__________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。
⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．PCl5中所有的原子都滿足最外層8電子結構
B．同素異形體之間的轉化屬于物理變化
C．質子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的良種微�？赡苁遣煌碾x子
D．CaF2和Na2O2的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式______．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是______．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______（寫元素符號）．四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______（寫化學式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個Na+最近的Na+有______個．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑______cm（用含NA與ρ式子表達）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是
A．活性炭、SO2、氯水都會因發(fā)生氧化還原反應而使品紅溶液褪色
B．Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑
C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運
D．水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑

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