下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用圖l裝置完成實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
B．用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體
C．用圖3所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水
D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C

試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，同時(shí)導(dǎo)氣管不能伸入液面以下，錯(cuò)誤；B、用硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳不可取，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水，會(huì)附著在塊狀碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、溴的四氯化碳溶液和水分層，用分液漏斗可以分離，正確；D、鐵作陰極，不會(huì)失電子而進(jìn)入溶液，因此得不到Fe（OH）2，可將電源正負(fù)極互換，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示,分餾裝置中,如果有錯(cuò)誤請(qǐng)指出并加以改正:

(1)　_____________________________, 
(2)　_____________________________, 
(3)　_____________________________。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是    (　　)
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體
B
向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
驗(yàn)證溶解度AgI小于AgCl
C
淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
D
將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
檢驗(yàn)氣體中有乙烯
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

三苯甲醇()是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
已知：（Ⅰ）格氏試劑容易水解，
 （堿式溴化鎂）；

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯
-30.7°C
156.2°C
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯
-34.6°C
212.6°C
不溶于水
Mg(OH)Br
常溫下為固體
能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
 
（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：        ；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是            ；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用          （方式）加熱，優(yōu)點(diǎn)是                           ；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：            ；洗滌液最好選用：        (從選項(xiàng)中選）；
A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：                                   。
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為100.80ml標(biāo)準(zhǔn)狀況）。產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱為_(kāi)____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點(diǎn)/℃
57.7
－
315
熔點(diǎn)/℃
-70.0
－
－
升華溫度/℃
－
180
300
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO－；假設(shè)3：      。
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：
序號(hào)
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論
①
向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1成立
若溶液不褪色
則假設(shè)2或3成立
②
向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色
假設(shè)2成立
③
向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設(shè)3成立
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和結(jié)果如下：
①觀察此混合氣體為無(wú)色。
②將此氣體通過(guò)濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過(guò)Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測(cè)定的)。
⑤剩余氣體通過(guò)加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_(kāi)________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_(kāi)________。

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