分別處于第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B的原子序數(shù)分別為                           
A．m、n
B．3、7
C．m-2、10-n
D．m+2、10+n
D 
此題可用排除法，因?yàn)锳為m族，且A不是第一周期，故A的原子序數(shù)肯定大于m，故A、C肯定不對(duì)，B兩元素若原子序數(shù)3，7則同在第二周期，不合題意，故只有D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有          ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                    。
(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為             。
(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                。
(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC2氣體和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol／L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40 K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖5-6所示：

圖5-6
（1）試寫(xiě)出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式________________________。
（2）完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫(xiě)出B4H10在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。
（4）假設(shè)硼鎂超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)中的邊長(zhǎng)為a cm，棱長(zhǎng)為b cm，試求此晶體的密度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(    )
A.CDEAB          B.ECDAB       C.BAEDC          D.BADCE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成化學(xué)式為D2C2的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號(hào)表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價(jià)化合物，此兩種化合物中沸點(diǎn)高得多的是(寫(xiě)化學(xué)式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫(xiě)出④的離子方程式                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題：
     族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨
⑩
（1）寫(xiě)出元素⑤原子的核外電子排布式  ▲ ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲ ；
（2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式       ▲     ；
（3）元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為       ▲           ；
（4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，④的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，則屬于  ▲    晶體。某同學(xué)猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想是否正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是            ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

.有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：
（1）元素符號(hào)：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的兩種氧化物為_(kāi)___________和___________。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。             __________________。
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）
A．Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子
D．Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

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