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【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO：0.06molL﹣1 B．H2O：0.002molL﹣1

C．NH3：0.002molL﹣1 D．O2：0.00125molL﹣1

【答案】D

【解析】

試題分析：由1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則每秒鐘內△c（NH3）==0.001mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則：△c（NO）=△c（NH3）=0.001mol/L，△c（H2O）=6/4△c（NH3）=6/4×0.001mol/L=0.0015mol/L，△c（O2）=5/4△c（NH3）=5/4×0.001mol/L=0.00125 mol/L，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略去） ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的化學式 ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式： 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為 。

Ⅱ．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質固體，則B→C的化學方程式為 。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫出C和CO2反應的化學方程式，并標出單線橋 。

(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質應用于其性質密切相關，下列說法錯誤的是

A. 硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B. 酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性

C. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程主要利用物理性質

D. 河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，有極性共價鍵的是（ ）
A.氯化鎂
B.過氧化鈉
C.單質碘
D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應：2N02(g)2NO(g)+02(g)達到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 各組分的濃度不再改變

B. 體系的壓強不再改變

C. 反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D. 單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱的反應一定是吸熱反應

B．所有的化學反應都有能量變化

C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

（3）流程中兩次使用碳酸鈉溶液，請說明前后兩次使用中濃度不同的原因：______________。

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。

（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。

（6）下列關于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________（填序號）。

A．鋰是堿金屬，其熔點高于鈉 B．根據(jù)對角線原則，氫氧化鋰是強堿

C．金屬鋰的氧化物形式十分復雜 D．堿金屬中密度最小的是鋰，其次是鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體（可以含有結晶水）的是（ ）

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤

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