Question

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。

Answer 1

（1），O₂   O₃，   
（2）共價(jià)鍵、離子鍵，（只寫1個(gè)不給分）；離子化合物
（3）2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ 
（4）C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O    1：2

解析試題分析：A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為碳；A原子的最外層上有4個(gè)電子，說(shuō)明A是ⅣA元素，又因?yàn)锳的原子序數(shù)是四種元素中序數(shù)最小的，所以A只能C元素。B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，可推得B為氧，C為鈉，E為過(guò)氧化鈉。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。因此D是S元素。（1）碳原子的電子式為，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為O₂   O₃， C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵是  共價(jià)鍵、離子鍵，它屬于離子化合物。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ 。（4）碳和濃硫酸化學(xué)方程式：C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O 。此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是二氧化碳與還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1：2。
考點(diǎn)：本題考查了根據(jù)元素周期律對(duì)元素的推導(dǎo)。