Question

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是( )

A.CCl4和SiCl4的熔點

B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

C.對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點

D.晶格能：Na2O和MgO

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.分子組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，物質的熔沸點越大；

B.根據(jù)相似相溶原理分析物質的溶解性；

C.分子內形成氫鍵，使熔沸點降低，分子間形成氫鍵，使熔沸點升高；

D.離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)越多，晶格能越大。

A.分子組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，物質的熔沸點越大，所以SiCl4的沸點比CCl4的高，A錯誤；

B.I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，B錯誤；

C.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，C正確；

D.Na2O、MgO中陰離子O2-相同，陽離子Na+的半徑比Mg2+大，帶有的電荷數(shù)比Mg2+小，所以晶格能Na2O<MgO，D錯誤；

故合理選項是C。