【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知： RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

（1）B、E中官能團(tuán)的名稱分別是_________、__________。

（2）B＋D→F的化學(xué)方程式_____________________________________ 。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（4）對于化合物X，下列說法正確的是________ 。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）C的核磁共振氫譜有_____組峰，峰面積之比____________________ 。

【答案】 羧基 醛基 AC 4 2:2:2:1

【解析】乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A是CH3CH2OH，結(jié)合B的化學(xué)式C2H4O2，乙醇催化氧化生成CH3COOH，故B是CH3COOH；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，側(cè)鏈上H被取代，則C為，C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成D應(yīng)為，由D能被氧化為E，且結(jié)合給出的信息： RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’，E為，F(xiàn)為：，X為；

（1）（1）B是CH3COOH官能團(tuán)名稱是羧基、E為，E中官能團(tuán)名稱是醛基。（2）B＋D→F的化學(xué)方程式；（3）X的結(jié)構(gòu)簡式；（4）X為，A．X含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．含有苯環(huán)，一定條件下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正確；D．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AC；（5）C是，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比2:2:2:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長時(shí)間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開)工作原理為FePO4＋LiLiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 生活中可以使用明礬對飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜

B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1～100 nm之間

C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑

D. 煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化和液化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________；

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________．

（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現(xiàn)象_______________，寫出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________．

（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )

A. 28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數(shù)為NA

C. 1 molOHˉ含有的電子數(shù)為10NA

D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是

A. 均含有碳碳雙鍵 B. 均可由石油分餾得到

C. 一定條件下均能與H2發(fā)生加成 D. 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液體積為（　�。�

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑

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