【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號表示).
(2)W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”),理由是
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]﹣生成,則[W(OH)4]﹣中存在(填字母) . a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如圖所示.則該晶體的化學(xué)式為;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個.
【答案】
(1)3;C<O<N
(2)低;AlCl3屬于分子晶體,KCl屬于離子晶體
(3)ac
(4)MgNi3C;12
【解析】解:X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同,則核外電子排布為1s22s22p2 , 則X為碳元素;Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),則Y為氮元素;Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍,只能處于第二周期,則Z為氧元素;W原子的第四電離能劇增,表現(xiàn)+3價,則W為Al元素;Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素,則Q為鉀元素;元素R位于周期表的第10列,原子序數(shù)大于K元素,處于第四周期,R為Ni元素.(1)Y為氮元素,原子核外電子數(shù)為7,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3 , 未成對電子數(shù)為3,同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮原子2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N,所以答案是:3;C<O<N;(2)W的氯化物為AlCl3 , 屬于分子晶體,Q的氯化物為KCl,屬于離子晶體,故熔點(diǎn)AlCl3<KCl,所以答案是:低;AlCl3屬于分子晶體,KCl屬于離子晶體;(3)光譜證實(shí)元素Al的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]﹣生成,[Al(OH)4]﹣中存在配位鍵、極性共價鍵,所以答案是:ac;(4)含有C、Ni和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Mg原子數(shù)目為8× =1,C原子數(shù)目為1,Ni原子數(shù)目為6× =3,則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子處于以Mg為頂點(diǎn)的面心上,補(bǔ)全晶胞可知,Mg原子為12個面共用,故晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子有12個, 所以答案是:MgNi3C;12.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞.核黃素分子的結(jié)構(gòu)為,已知: ,有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是
A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6
B. 酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D. 能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,可以加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識,增進(jìn)對物質(zhì)世界的認(rèn)識。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 用測定接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣相對分子質(zhì)量的方法可知水分子間可以形成氫鍵
B. 相對分子質(zhì)量的測定常用質(zhì)譜儀,在質(zhì)譜儀內(nèi),有機(jī)化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負(fù)電的碎片
C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學(xué)方法均可測定C2H6O的分子結(jié)構(gòu)
D. 某有機(jī)物分子式為C11H14O2,其H—NMR圖譜如右圖(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個數(shù),且知:7.2ppm(5H)為苯基),可推測該有機(jī)物可能為
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【題目】如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH﹣Ni電池),下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.放電時正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e﹣→Ni(OH)2+OH﹣
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH﹣→H2O+M+e﹣
D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì).)
(1)Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中:a.ⅡA族元素的最外層電子數(shù) .
b.第三周期元素的最高化合價 .
c.第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑 .
d.第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化 .
(2)Ⅱ、有下列物質(zhì):① C;② K;③ Ca;④ C;⑤ N;⑥ Ar.其中: a.互為同位素的是 .
b.質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是 .
c.中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是 .
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.汽油和花生油的主要成分都是油脂
B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成
D.油脂難溶于水,屬天然高分子化合物
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【題目】(I)在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系:Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H+現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液,溶液呈__________色,因?yàn)?/span>_____________________。
(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向__________方向移動(正或逆),溶液顏色將__________(加深或變淺)。
(II)工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol
某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題:
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示,曲線(乙)對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號)。
a.加催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.增大H2濃度
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【題目】有關(guān)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時的注意事項(xiàng),下列說法不正確的是( )
A. 每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B. 鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C. 實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較深的火焰
D. 沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn).且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
C | 單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號) , 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 , 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 . a.B元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個電子 d.在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫元素名稱) .
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