Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

A．22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為N_A

B．0.1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01N_a

C．含0.1molH₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.1N_a

D．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用條件是標準狀況（0°C，101kPa）；
B、溶液中含有的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子；
C、H₂O₂中氧元素化合價為-1價，根據(jù)反應2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑可知，有一半的氧原子化合價升高到0價，一半的氧原子化合價降低到-2價，由此計算判斷；
D、不知道鹽酸的體積，無法知道0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)．

解答：解：A、選項未給出條件，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，22.4L乙烯的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；
B、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，由物料守恒有，0.1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol；溶液中含有的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子，0.1L溶液中含有的分子的物質(zhì)的量遠遠大于0.01mol，故B錯誤；
C、0.1molH₂O₂充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×[0-（-1）]×NAmol-1=0.1N_A，故C正確；
D、鹽酸中溶質(zhì)粒子為H⁺和Cl^-，不知道鹽酸的體積，無法確定0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)，D錯誤．
故選C．

點評：選項考查問題是易錯點，解答阿伏伽德羅常數(shù)問題注意：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)、一些物質(zhì)中的化學鍵、較復雜的化學反應中電子數(shù)的求算、某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件及范圍等．