Question

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm³的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結構中最小的重復結構單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學式為                    。

（3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。

①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式                                        ；

②上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移電子的物質的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl₂的海水               kg。

Answer 1

（1）4.0

（2） LaNi₅或Ni₅La

（3）①2NO+5Mg+6H₂O =N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-                

②15                     

③14．25

解析:

略