Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化． 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．	單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)． 單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，寫(xiě)出A原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）

Cl

．寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是短周期四種元素．
A單質(zhì)室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一，則A為S元素；
B單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，則B為Cl元素；
C單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．則C為Na元素；
D原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．則D為Si元素．

解答：解：A、B、C、D是短周期四種元素，A單質(zhì)室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一，則A為S元素；
B單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，則B為Cl元素；
C單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．則C為Na元素；
D原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．則D為Si元素，即A為S元素，B為Cl元素，C為Na元素，D為Si元素．
（1）B為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族；A為S元素，原子核外有16個(gè)電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：第三周期第ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）C為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
A為S元素，A與C形成的化合物為硫化鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后硫離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；大于；
（3）D為Si元素，最高價(jià)氧化物為SiO₂，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）A為S元素，B為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞S；
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)，都說(shuō)明非金屬性Cl＞S，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及根據(jù)性質(zhì)推斷元素、原子結(jié)構(gòu)、鹽類(lèi)水解、離子方程式、非金屬性比較，難度不大，關(guān)鍵是清楚常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷元素，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．