如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+
C

試題分析：甲是電解池，乙是原電池。對(duì)于甲，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)4OH—－4e-= O2↑+2H2O當(dāng)電路中通過(guò)的電子是0.1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體0.025mol.對(duì)于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,因此相同條件下產(chǎn)生氣體的體積V甲<V乙。錯(cuò)誤。B．對(duì)于甲，反應(yīng)的總方程式為：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，隨著電解的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，所以溶液pH值減小；對(duì)于乙，反應(yīng)的總方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑隨著電解的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，所以溶液pH值減小。錯(cuò)誤。C．根據(jù)電解的總方程式可知：兩個(gè)裝置中溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大。正確。D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：2Al - 6e—+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是
                        
甲                                乙
A． a、cB． b、dC． a、dD． b、c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是  (　　)
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－====H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時(shí)，電解液中的c(Cu2＋)保持不變
C．Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化
D．在滴定實(shí)驗(yàn)中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，Na­S電池是當(dāng)前開(kāi)發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì))，電池反應(yīng)為
2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的是
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性
B．放電時(shí)Na＋向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8S－16e－===nS8
D．充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)
B．電解精煉銅時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．在鐵片上鍍銅時(shí)，若鐵片增重3.2g，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（9分）下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：      。
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置        
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極材料：          。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為       g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入            極（填a或b，下同），電子從        極流出，電解質(zhì)溶液中OH－向       極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說(shuō)法正確的是
A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是
銅鋅原電池          電解精煉銅       鍍件上鍍銅     電解氯化銅溶液

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