Question

【題目】按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。

Answer 1

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5

【解析】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；；

(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；

(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。