【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加的鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為（ ）

A.2：1B.1：2C.1：4D.3：8

【答案】A

【解析】

在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O此時(shí)鐵元素在溶液中以Fe3+存在，在B點(diǎn)時(shí)，硝酸恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，此時(shí)溶液中Fe2+的量逐漸增多，Fe3+的量逐漸減少，即BC段；在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的Fe3+恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入的鐵粉不再反應(yīng)，溶液中的Fe2+的量不再增多，即CD段。設(shè)AB段消耗amol Fe，生成amol Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+═3Fe2+可知BC段需要消耗amol Fe，則AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為2:1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)

D.四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO和NO

B.NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2 - 2e－ 2H＋

B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C. 反應(yīng)過(guò)程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2

D. 用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.A屬于芳香化合物

B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.A屬于羧酸類化合物

D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）今年來(lái)我國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5

（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______，寫(xiě)出檢驗(yàn)明礬中Al3+的實(shí)驗(yàn)方法________。

（3）A、B、C 三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是_____________城市。

②汽車(chē)尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫(xiě)出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式______________。

③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車(chē)尾氣中的NOx 和CO 轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

④測(cè)量汽車(chē)尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用下圖2 簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)表達(dá))：

(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________

(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2，寫(xiě)出該化合物的電子式____________

(3)RX2是一種強(qiáng)氧化性氣體，可用于污水處理，能將 CN-氧化，生成兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)離子方程式為 ____________

(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-，而BrO3-離子被還原為Br-，反應(yīng)中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質(zhì)的量之比為 2：3，則 a =____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問(wèn)題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時(shí)，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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