【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:

(1)氨氣極易溶于水的主要原因是_____________________。

(2)某元素位于第四周期族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________________。

(3)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示),4個硅原子位于體心位置,碳原子位于頂點、面心位置,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有_______個,碳化硅化學(xué)式為________。已知碳化硅晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則碳化硅的密度為_______g·cm3。

(4)(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥,則(CH3)3N_______(填不能)溶于水;衔(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵為_______。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價鍵

(5)成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響,第二周期元素A與氫形成的化合物中A-A鍵的鍵能(單位:kJ·mol-1)如下:H3C-CH3 346,H2N-NH2 247,HO-OH 207;

試分析上述化合物中A-A鍵的鍵能依次下降的原因__________________________。

【答案】 氨分子間存在氫鍵 3d84s2 4 SiC 160/NAa3 b 孤電子對越多,對成鍵電子的排斥擠壓增強,導(dǎo)致軌道重疊程度減小,成鍵能力下降,鍵能下降

【解析】

1)由于氨分子間存在氫鍵,因此氨氣極易溶于水

2某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,碳原子有2個未成對電子,因此該元素是Ni則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2;

34個硅原子位于體心位置,即晶胞中含有4Si碳原子位于頂點、面心位置,則晶胞中含有的碳原子個數(shù)是8×1/8+6×1/24,所以其化學(xué)式是SiC。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有4個,以硅原子為中心構(gòu)成四面體。已知碳化硅晶胞邊長為a cm則其體積是a3 cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA所以碳化硅的密度為

4極性分子(CH3)3N和水之間能形成氫鍵,所以(CH3)3N能溶于水;衔(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+該過程新生成的化學(xué)鍵為氮與氫離子形成配位鍵,答案選b;

5)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知由于孤電子對越多,對成鍵電子的排斥擠壓增強,導(dǎo)致軌道重疊程度減小,成鍵能力下降,鍵能下降,因此上述化合物中A-A鍵的鍵能依次下降

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答

1若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

下列說法正確的是_________填代號)。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時,X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1∶3,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

2X能與稀硫酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層,其原因是a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時,吸收大量的熱;

b. __________________________________________任寫一種)。

3X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì),B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

4用一個化學(xué)方程式證明上述1)、(3兩種情況下化合物XB元素非金屬性強弱________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某單質(zhì)有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系,該單質(zhì)可能是(

A. 氮氣B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是(

A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是(

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10:1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. AO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式:________,C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________

(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是_______,與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

(3)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_______,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________,配位體中提供孤對電子的原子是_____

(5)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有______形成.

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ

(6)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是(

A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. Q>0

B. 600 K時,Y點甲醇的v(正)<v(逆)

C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。

(1)x的值是__________;

(2)B的平均反應(yīng)速率__________;

(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________

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