【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料,N2H4與N2O4能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施:
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。
(2)25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=______kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2
混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。
【答案】BC -1224.96 13.3 1.73g
【解析】
(1)由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),要提高NO2轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)該采取:①降低溫度;②增加NO2的濃度;③增大壓強(qiáng)等措施。所以B、C符合要求;
(2)由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ,則2mol(即64g)N2H4(l)放熱為1224.96kJ,所以△H=1224.96kJ·mol-1。
(3)、根據(jù)題意知,平衡時(shí)c(N2O4)=0.0120mol·L-1、c(NO2)=0.0300mol·L-1,K=c(N2O4)/c2(NO2) =0.0120/0.0300×0.0300 =13.3。
(4)由(3)可知,在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí),1.00L混合氣體中,n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120mol,n(NO2)=c(NO2)×V=0.0300mol·L-1×1.00L=0.0300mol,則n總(NO2)=n(NO2)+2×n(N2O4)=0.0540mol,由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得:m(Cu)= 64g·mol-1×0.0540mol/2 =1.73g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1mol鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________。
(2)在2A+B2C+D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)最快的是_____(填寫(xiě)字母序號(hào))。
a. v(A)=0.8molL-1s-1
b. v(B)=0.3molL-1s-1
c. v(C)=0.6molL-1s-1
d.v(D)=0.5molL-1s-1
(3)90℃時(shí),amolL-1一元酸HA與bmolL-1NaOH溶液等體積混合后,混合液的pH為7,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是________。
(4)在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重0.19 g,則電源E為________極,A極的電極反應(yīng)式為_______,D極析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,形成1 mol 放出942 kJ熱量;Ⅱ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92 kJ/mol,N4(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.ΔH2>0B.N2分子比N4分子穩(wěn)定
C.ΔH2=2ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是______________。
(2)已知0.2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_________。
a.氧化性: b.氧化性:
c.還原性: d.還原性:
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方
向和數(shù)目:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A—O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________;衔C電子式為____________。
⑵J的熔沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的熔沸點(diǎn)高,其原因是_________________。
⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫(xiě)出化學(xué)方程式:_______________。
⑷寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義,F(xiàn)在常利用反應(yīng)(方程沒(méi)配平)來(lái)處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷As是第四周期ⅤA族元素,可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物,有著廣泛的用途回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出砷的原子序數(shù)______________
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___________.
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H =___________
(4)298K時(shí),將20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號(hào).
a .溶液的pH不再變化 b. v(I-)=2v(AsO33-)
c .c (AsO43-)/c (AsO33-)不再變化 d. c(I-)=ymolL-1
②tm時(shí)v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v正(填“大于”“小于”或“等于”)理由是 _____
④若平衡時(shí)溶液c(OH-)=1 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。
請(qǐng)回答:
(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是_________________________________。
(2)濃硫酸的作用是__________________。
(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是________。
A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時(shí)液體爆沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:
FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)ΔH>0
(1)則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________
(2)已知1100℃時(shí)K=0.263。溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___(均填增大,減小或不變).
(3)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(選填是或否),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆(選填>,<,=)。
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