【題目】下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D．焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素�？赡娣磻�(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(hào)(變化趨勢(shì))相反，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變只表達(dá)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，不能用來(lái)獨(dú)立判斷反應(yīng)的自發(fā)性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH>0，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是

A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D. 常溫時(shí)，A能從冷水中置換出H2，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 對(duì)于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，說(shuō)明該反應(yīng)△ H<0

D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于苯的敘述不正確的是

A. 分子式為C6H6

B. 屬于不飽和烴

C. 能在空氣中燃燒

D. 無(wú)色無(wú)毒的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ、脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③ CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6 CO2的濃度隨時(shí)間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子中所含原子團(tuán)及其數(shù)目如表．則x的值為（ ）

原子團(tuán)

﹣CH2﹣


﹣CH3

﹣NH2

﹣OH

個(gè)數(shù)

n

m

a

2

X

A．m﹣a B．n+m+a C．m+2n﹣a D．2n+3m﹣a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是( )

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的惟一判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 元素周期表的七個(gè)周期永遠(yuǎn)不會(huì)改變

B. 元素周期表有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期

C. 元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族

D. 元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】仔細(xì)閱讀下列三段文字。

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答問(wèn)題：

（1）試寫出有關(guān)①的離子方程式 。

（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出a+b的最大值為 。

（3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質(zhì)中選出一種能使③中的還原過(guò)程能夠發(fā)生，并將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

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