【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,下列敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作負(fù)極,Cu作正極
C. 工作一段時(shí)間后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后,電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
【答案】C
【解析】
該原電池中Cu為負(fù)極,Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,Ag為正極,Ag極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,由原電池的工作原理分析可得結(jié)論。
A.KNO3鹽橋中的K+移向正極,移向AgNO3溶液,故A錯誤;
B.由上述分析可知Cu為負(fù)極,Ag為正極,故B錯誤;
C.負(fù)極反應(yīng)生成的Cu2+進(jìn)入CuSO4溶液中,工作一段時(shí)間后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大,故C正確;
D.取出鹽橋后,不能形成閉合回路,電流表的指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn),故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空:
實(shí)驗(yàn)編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是______________________。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。
(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
II、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。
Ⅲ、某溫度時(shí)測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________
(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量簡中液體的體積是________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)______________。
A. 是amL
B.是(50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.v(A):v(B)=1:2
C.B物質(zhì)的量不變
D.c(B)=c(D)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。
進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用為_____________________________________________。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min,皂化反應(yīng)基本完成,判斷依據(jù)是___________,所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入__________,靜置一段時(shí)間后,溶液分為上下兩層,肥皂在____層,這個操作稱為________。
(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為______________________________________________________。
(5)日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。
(6)這個實(shí)驗(yàn)有一個缺點(diǎn)就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象,為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20℃,1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn):
(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母,可不填滿):A接(_____)(_____)接(_____)
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積?____
(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g,實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=_________。若合金中含銅,測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種元素中,元素的非金屬性最強(qiáng)的是( )
A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B.第三周期IIIA族元素
C.第16號元素
D.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時(shí)間后,向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成 B. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<-574 kJ/mol
C. 反應(yīng)①②中,相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 反應(yīng)②中,當(dāng)4.48L甲烷反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol
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