【題目】工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO28 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 ()所示。請完成下列問題:

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(“>”“<””)。

(2)若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線()所示,曲線()對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號)。

a.加催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.增大H2濃度

【答案】> b

【解析】

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng); a點(diǎn)時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,平衡向正向移動;增大壓強(qiáng)或增大H2濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動;使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,但平衡不發(fā)生移動;升高溫度可加快反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動,據(jù)此分析;

(1)a點(diǎn)時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol可知,反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故答案為:>;

(2)a.加催化劑,平衡不移動,平衡時氫氣的物質(zhì)的量相等,與圖象不符,故a錯誤;

b.增大壓強(qiáng),CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡正向移動,氫氣的物質(zhì)的量減小,與圖象相符,故b正確;

c.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol可知升高溫度,平衡逆向移動,平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大,與圖象不符,故c錯誤;

d.增大H2濃度,盡管平衡正向移動,但平衡時氫氣的物質(zhì)的量仍增大,與圖象不符,故d錯誤;

答案選b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示:

下列說法正確的是

A.甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+2H2O

B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn),生活中有著重要的作用。

1)將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)為化合態(tài)的過程稱為氮的固定。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/

27

2000

25

400

450

K

0.1

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_________(填吸熱放熱)反應(yīng),人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是______________________________________。

2)液氨是一種良好的儲氫物質(zhì),其儲氫容量可達(dá)17.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: 。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解,其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間后,氮?dú)獾陌俜趾侩S反應(yīng)溫度的變化如圖所示,圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______________(用a、b、c表示)。b點(diǎn)氮?dú)獾陌俜趾扛哂?/span>c點(diǎn)的原因是______。

3)近年來,有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為,該條件下,向一體積為的恒容密閉容器中通入,后達(dá)到平衡。測得氨氣的生成速率,則平衡時的轉(zhuǎn)化率為______________,則常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

4)汽車尾氣會排放氮的氧化物,是造成霧霾天氣的重要原因之一。可以在汽車排氣管上安裝一個化轉(zhuǎn)化器處理尾氣: ,將21的起始投料比充入一個密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。由圖分析可知,第時改變的反應(yīng)條件可能為____________(填序號)。

A.保持恒溫恒容充入

B.保持恒容,降低溫度

C.移走

D.保持恒溫,縮小容器體積,增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常溫下,=0.1mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20mL、pH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時,消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量(

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)NO2NH3→N2H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

A.a電極反應(yīng)式是

B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為

C.若離子交換膜是陽離子交換摸,裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)

D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為PbO2、PbO、PbSO4等)作陰極,采取固相直接電解法可提取金屬Pb,其裝置如圖所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列說法中錯誤的是

A. b與外接電源的負(fù)極相連

B. PbO2放電時電極反應(yīng)式為:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-

C. 電解過程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)

D. 與傳統(tǒng)無膜電解法相比,該電解方法可提高鉛元素利用率

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