【題目】如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象．下列說法錯誤的是（　�。�

A.pH試紙變藍

B.KI﹣淀粉試紙變藍

C.通電時，電能轉換為化學能

D.電子通過pH試紙到達KI﹣淀粉試紙

【答案】D

【解析】

A．連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；

B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；

C．該裝置是將電能轉化為化學能裝置，為電解池，故C正確；

D．電子不通過電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，其吸收處理也十分重要。

（1）完成并配平下列離子方程式_____。

Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+

（2）標明電子轉移的方向和數(shù)目______： Fe3++ SO2……。

（3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為：_____。請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____。

（4）在NaClO溶液中通入SO2，寫出反應的離子方程式：_____。

（5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列關系式正確的是_____。

a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]

（6）向該溶液中加入少量Na2SO3固體，___（填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2

D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號）

A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________．

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH．

（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是________．

（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進行，已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．

假設雜質不參與反應，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質壓到乙針筒內(nèi)，進行下列實驗：

下列說法正確的是（　�。�

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質

乙針筒內(nèi)物質

乙針筒里的現(xiàn)象

A

H2S

CuSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

B

H2S

FeSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

C

SO2

H2S

出現(xiàn)淡黃色固體

D

SO2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是（　�。�

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是(　　)

物質

溶解度( g/100g水)

氯化鈉

36

硝酸鉀

32

硝酸鈉

87

氯化鉀

37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____，C的名稱為________；

(2)B所含官能團的名稱是_______，E的分子式為________；

(3)A→B、C→D的反應類型分別為________、________。

(4)寫出F→G的化學方程式：___________；

(5)I的結構簡式為___________；

(6)I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有一個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有____種(不考慮立體異構)。上述同分異構體中有一種發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：3，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案