【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。
(2)單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。
(3)和反應可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。
(4)化合物的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤的反應可制備,其化學方程式為______________。
【答案】 (或) 相對分子質(zhì)量較大,范德華力大 分子晶體 離子晶體 三角錐形 形 4 (或)
【解析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,C為P元素,C、D為同周期元素,則為第三周期元素,D元素最外層有一個未成對電子,D為Cl元素,A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素,B為Na元素。
(1)四種元素分別為O、Na、P、Cl,電負性最大的為O元素,C為P元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p3,或 [Ne]3s23p3。(2)A為O元素,有O2、O3兩種同素異形體,二者對應的晶體都是分子晶體,因為O3相對分子質(zhì)量較大,所以范德華力較大,沸點較高;A的氫化物為水,是分子晶體,B的氫化物為NaH。(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物為PCl3,P形成3個δ鍵,孤電子對數(shù)為=1,則為sp3雜化,立體構(gòu)型為三角錐形。(4)化合物D2A為Cl2O,O為中心原子,形成2個δ鍵,孤電子對數(shù)為=2,則中心原子的價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形,氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O,反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-
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【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是( )
A. 提出原子學說 B. 繪制出第一張元素周期表
C. 提出分子學說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
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【題目】(14分)
砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的學%科網(wǎng)關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________(填標號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆_____ tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為___________。
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:
(圖中虛線表示氫鍵)
下列說法不正確的是
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C.工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒為催化劑
D.碳跟氧氣反應的實驗中增加O2的量可以減少CO的生成
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【題目】蛋白質(zhì)是生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ),下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是( )
A. 是一種油脂 B. 僅由三種元素組成
C. 可水解成氨基酸 D. 與淀粉互為同分異構(gòu)體
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【題目】下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是
A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度
C.水的沸點比硫化氫的高D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
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【題目】 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
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