【題目】將0.65g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol·L-1的鹽酸溶液中,試計算:(寫出計算過程)
(1)在標準狀況下,可生成氫氣的體積_________?
(2)若反應完成后,溶液體積仍為50.0mL,這時溶液中的鋅離子濃度和氫離子濃度各為多少?c(Zn2+)_________、c(H+)___________。
【答案】0.224L 0.2mol/L 0.6mol/L
【解析】
(1)鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,依據(jù)化學方程式定量關(guān)系計算得到;
(2)依據(jù)化學方程式計算生成的鋅離子物質(zhì)的量,剩余氫離子物質(zhì)的量,c=計算濃度。
(1)0.65g鋅的物質(zhì)的量n(Zn)=0.65g÷65g/mol=0.01mol,50mL 1mol/L的鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量n(HCl)=0.050L×1mol/L=0.05mol;鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,反應方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根據(jù)反應方程式中物質(zhì)消耗關(guān)系可知氯化氫過量,依據(jù)反應的鋅物質(zhì)的量計算生成氫氣物質(zhì)的量為0.01mol,其標準狀況下氣體體積V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L;
(2)由化學方程式可知生成的鋅離子物質(zhì)的量為0.01mol,剩余氫離子物質(zhì)的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol,若反應結(jié)束后,溶液的體積仍為50mL依據(jù)c=計算濃度,c(Zn2+)=0.01mol÷0.05L=0.2mol/L,c(H+)=0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝,下列說法正確的是
①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol
②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol
④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
A. 隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸減小
B. 反應①、②均為氧化還原反應
C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
D. d=a+b+c
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應用,某工廠以含鉛鋅煙氣(主要成分是ZnO、PbO,還有少量FeO、CuO)制備活性ZnO的工藝流程如下:
(1)下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖,“酸浸”時采用30℃而不是更高的溫度的原因是:①減少鹽酸揮發(fā);②____。
(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH約為5.1的溶液中,加入高錳酸鉀溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,該反應的離子方程式為____。
(3)①若“過濾I”所得的濾液渾濁,則處理的方法為____。
②“除雜”時,濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,試劑X應為____。
(4)在“過濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]等物質(zhì)。
①該反應的化學方程式為____。
②檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。
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【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________
(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.
(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點,該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學式為_________
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì),被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【題目】在密閉容器中進行反應:A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖像說法的不正確的是( )
A. 依據(jù)圖A可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖B中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的△H<0,圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應的△H>0
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【題目】2013年3月,黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重,相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理,下列說法中錯誤的是( )
A. 加活性炭可吸附水中小顆粒,凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B. 加臭氧對水進行消毒,利用了臭氧的氧化性
C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學變化
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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷中不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語的理解正確的是
A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式:
B. 電子式 : 可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
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