在含有20.6 g NaBr 的溶液中，通入Cl2后，將溶液蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為16.15 g，則參加反應的NaBr的質(zhì)量為(    )

A.5 g            B.8 g                   C.10.3 g                   D.11 g

C


解析:

Cl2與NaBr反應生成NaCl和Br2，溶液蒸發(fā)過程中Br2揮發(fā)出去。當通入的氯氣不足量時，最后的固體中有反應生成的氯化鈉，也有未反應的溴化鈉。具體計算時可用兩種方法求解。

解法一  設參加反應的NaBr的質(zhì)量為x。

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

206 g         117 g

x             m(NaCl)

m(NaCl)=

20.6 g-x+=16.15 g

x=10.3 g

解法二  參加反應的NaBr的質(zhì)量為x。

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2      Δm

206 g          117 g          (206-117)g

x                            20.6 g-16.15 g

x=10.3 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑

由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

(1)稱取20.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣6.72 L(標準狀況)。

①上述反應的化學方程式為_______________________________________________；

②該產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________。

(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L-1(已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應)。該產(chǎn)品中含雜質(zhì)碳__________g。(此問需寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑

由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取20.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣6.72 L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為_____________________________________________________；

②該產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________。

(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該產(chǎn)品中含雜質(zhì)碳__________g。(此問需寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列填空：

(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為____________________；與電源負極相連的電極附近，溶液的pH________(填“不變”、“升高”或“降低”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________(填字母代號)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

 

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