Question

【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A. 室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、Ka===1×10-5，所以c(H+)=10-3mol/L，則pH≈3，故A正確；B. 向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)+ c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B錯誤；C、在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液=，而溫度不變容度積不變，所以不變，故C錯誤；D、向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物質的量相等的醋酸和醋酸鉀的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液呈酸性說明CH3COOH的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，所以c(K+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)，故D錯誤；故選A。