【題目】下列關(guān)于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )

A.a極為電池的正極

B.放電時,b極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.放電時,a極鋰元素的化合價發(fā)生變化

D.放電時,溶液中Li+a極遷移

【答案】C

【解析】

該原電池中,Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上Li1-xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng),放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,據(jù)此分析解答。

A.該原電池中,Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極,所以a是正極、b是負(fù)極,A正確;

B.放電時,b為負(fù)極,電極反應(yīng)式:Li-e-=Li+,B正確;

C.放電時,a為正極,正極上LiMn2O4Mn元素得電子,所以鋰的化合價不變,C錯誤;

D.放電時,溶液中Li+從負(fù)極b向正極a遷移,D正確;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色,A為單質(zhì),B為淡黃色粉末,A、B 與水反應(yīng)都有C生成,C與過量的CO2反應(yīng)生成EE加熱能生成D。試推斷:

(1) B_____,C_____D___,E____ 。(寫化學(xué)式)

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A和水反應(yīng):____ 。

②C和過量的CO2反應(yīng):____

③E受熱分解的反應(yīng):____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:001mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。

3Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為___________

4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________;其使用的最佳pH范圍是________________。

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5 D5.0~5.5

6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是________________。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是 (  )

A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.苯甲酸()與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在氮的固定中轉(zhuǎn)化過程如圖所示:

(1)圖中X的化學(xué)式為__________

(2)圖中所示物質(zhì)既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學(xué)式),屬于電解質(zhì)的有______種。

(3)③中陽極電極反應(yīng)式為____________________

(4)圖中所示過程總轉(zhuǎn)化關(guān)系式為_______________。

(5)Li也可用于空氣中CO2的固定,其工作原理為:4Li+3CO22Li2CO3+C。電池的電解質(zhì)稱為電池的血液,該電池的電解質(zhì)應(yīng)為_______________(填化學(xué)式)。正極電極反應(yīng)式為_________________________________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原,通過交換膜的Li+_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(反應(yīng)I”反應(yīng)Ⅱ”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NOT℃時,各物質(zhì)起始濃度及10min20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)

②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達(dá)到平衡,則改變的條件是__________________________________

③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v_______v(“>”“<”“=”)。

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2)v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,是一種很好的補鐵劑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間,其目的是:__________,然后關(guān)閉活塞1,接下來的操作是:______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

Ⅱ.制備乳酸亞鐵:

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:_________,冷卻結(jié)晶,過濾,_________,干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,稱取6.00g樣品配制成25000mL溶液.取2500mL0.0167mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液2000mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物AB制備M()的一種合成路線如下:

已知:(R1、R2表示氫原子或烴基)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______;B中官能團(tuán)的名稱為_____C的化學(xué)名稱為_____。

(2)B生成F和由D生成E的反應(yīng)類型分別為____、____;由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______。

(3)EI生成M的化學(xué)方程式為_________________________________

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)。

①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。

(5)參照上述合成路線和信息,設(shè)計以丙酮為原料無機(jī)試劑任選,制備的合成路線:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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同步練習(xí)冊答案