Question

【題目】I.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為____________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______（填序號）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

Ⅱ.如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）物質(zhì)X可以是_____________，C是______，F是_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。

Answer 1

【答案】H2S Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO3+2OH＝SO42+H2O B 2∶1 (NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

I.依據(jù)元素化合價和物質(zhì)分類分析，X為氣態(tài)氫化物為H2S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO2，Z為+4價的鹽可以為Na2SO3，W為+6價的含氧酸為H2SO4；

Ⅱ.X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，且加熱能分解，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3，

I.(1)X為氣態(tài)氫化物為H2S；
(2)W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；
(3)SO3與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO3+2OH-=SO42-+H2O；
(4)Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S化合價都小于2，C和D中S的化合價都大于2，所以B符合題意；
(5)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1；

Ⅱ. (1)由上述分析可知，物質(zhì)X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2；

(2)反應(yīng)①為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

反應(yīng)②為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。