【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( 。

A.氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O36H===2Fe33H2O

B.含等物質(zhì)的量的KHCO3Ba(OH)2溶液混合:HCO3-Ba2OH===BaCO3H2O

C.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+4NH3·H2O=== AlO2-4NH4+2H2O

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

【答案】B

【解析】

AFe3+能將I-氧化,所以氧化鐵溶于氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+2I-==2Fe2++I2+3H2O,A不正確;

BKHCO3Ba(OH)2等摩混合,可假設(shè)兩種溶質(zhì)都為1mol,則參加反應(yīng)的HCO3-Ba2、OH都為1mol,從而得出發(fā)生反應(yīng):HCO3-Ba2OH==BaCO3H2OB正確;

CAl(OH)3不溶于氨水,所以向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,發(fā)生反應(yīng):Al3+3NH3·H2O== Al(OH)33NH4+,C不正確;

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,ClO-能將H2SO3氧化為H2SO4,ClO-被還原為Cl-,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Ca2++3ClO- +SO2+H2O==CaSO4↓+Cl- +2HClO,D不正確;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,下圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出)。

下列說(shuō)法正確的是

A.XH2,YCl2

B.A池為電解池,且mn

C.B池為燃料電池,且ab

D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlNAl4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

1)實(shí)驗(yàn)原理:

Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;

AIN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫出AlNNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________

2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)

連好裝置后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________________ 。

3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:稱得裝置D的初始質(zhì)量為y g;稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應(yīng)藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)

①欲首先測(cè)量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù),對(duì)K1、K2、K3三個(gè)活塞的操作是關(guān)閉活塞_______,打開(kāi)活塞______。

②若無(wú)恒壓管,對(duì)所測(cè)氣體體積的影響是_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前,應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為 ______________________________________ ;若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面,所測(cè)氣體的體積_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL(已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol1),則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用可能含a、b、x、yVm的代數(shù)式表示)。

⑤測(cè)量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù):首先關(guān)閉活塞K1,打開(kāi)活塞K3,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);反應(yīng)完成后,___________________________(填該步應(yīng)進(jìn)行的操作),最后稱得裝置D的質(zhì)量為z g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮族元素有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化有重要意義。

⑴已知P4、P4O6的結(jié)構(gòu)及所含化學(xué)鍵鍵能如下:

化學(xué)鍵

PP

PO

OO

鍵能(kJ·mol1

a

b

c

P4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:P4(s)3O2(g)P4O6(s) ΔH_______kJ·mol1。

⑵亞磷酸(H3PO3) 是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。已知25℃時(shí),亞磷酸(H3PO3)的Ka1=5×102Ka2=2.5×107。0.1 mol·L1 NaH2PO3溶液中H3PO3H2PO、HPO的濃度由大到小的順序是_______。

⑶雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料,又都因有抗病毒療效而用來(lái)入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

1 2

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______。

②反應(yīng)Ⅱ中,若1 mol As4S4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

⑷常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液,含As微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。

①將NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。

②一定條件下H3AsO3可發(fā)生如下反應(yīng): H3AsO3I2H2OH3AsO42H2I利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)如圖所示的原電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,向甲中加

NaOH,鹽橋中陰離子_______(填向甲池向乙池)移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ,可使CCl4(沸點(diǎn)77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 ℃),可減少其對(duì)臭氧層的破壞。(已知:該反應(yīng)的副反應(yīng)會(huì)生成CH2Cl2、CH3ClCH4等)

(1)CH4Cl2反應(yīng)時(shí),每生成1molCCl4(g)1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1△H2;H2Cl2中燃燒,每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3,則:CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)△H=_____(用含有△H1、△H2△H3的算式表示)

(2)在密閉容器中,CCl4H2CHCl3HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(大于”“小于等于”)。

實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡,在這10h內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________

實(shí)驗(yàn)3中,α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無(wú)法判斷

時(shí),分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L14 mol·L1的實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)。測(cè)得CCl4的消耗百分率(x%,實(shí)線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虛線)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖。

圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)

依圖可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。

利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________

(2)脫碳。

CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

①取五份等體積的CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3_____0(“>”“<”“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,試回答:

0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為 ___________________mol/(L·min)。第10 min后,若向該容器中再充入1 mol CO23 mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)____________ (增大減小不變,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________________

(3)脫硫。

①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。AB是惰性電極,A極的電極反應(yīng)式為:_________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥。常溫下,將NH4NO3 溶解于水中,為了使該溶液中的NH4+ NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1 : 1,可以采取的正確措施為_________! 

A.加入適量的硝酸,抑制 NH4+的水解  

B.加入適量的氨水,使溶液的 PH = 7  

C.加入適量的 NaOH 溶液,使溶液的PH = 7  

D.加入適量的NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法,不正確的是(

A.堿液不慎濺到手上,先用大量水沖洗,再用飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗

B.的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾,洗滌、干燥,可分離出

C.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液,稀溶液,可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

已知:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______________________

2)反應(yīng)的類型為:______________________反應(yīng);

3 D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為:______________________________________。

4與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

5B的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下:①原子序數(shù)依次增大,②ACL能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,③C、D同主族且位于相鄰周期,④EF的原子序數(shù)相差3,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均全充滿。根據(jù)以上信息填空(涉及的具體物質(zhì)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答):

2)基態(tài)D原子中,具有______種不同能量的電子,E2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式是______

2)六種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是______。

3A元素的最高價(jià)氧化物中心原子采取的軌道雜化方式為______,D元素的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型為______

4)與化合物AC2互為等電子體的分子的分子式為______(任寫一種,下同),與化合物AC2互為等電子體且含有的元素只能是上述六種元素中的一價(jià)陰離子為______。

5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:ρ=______g·cm-3(只要求列出計(jì)算式)。

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