Question

（16分）煉金廢水中含有絡離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當CN^-與H⁺結合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①__  _和_ __兩種粒子的物質的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質的量之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)	D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（填序號）    。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是_     _和_      。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關系c（Na⁺）      c（CN^－）。

Answer 1

(1)HCNH⁺+CN^-(2分)             CN^-+H₂OHCN+OH^- (2分)
(2)①HCN和CN ^-（全對得2分）      ②CN ^-和OH ^-（全對得2分）
(3)①B (2分)       ②HCN、NaCN(2分)       ③ >(2分)  、  = (2分)

解析