【題目】下列各項中I、II兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）

選項

反應(yīng)I

反應(yīng)II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)；CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)，A項錯誤；

B. CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，屬于取代反應(yīng)；CH3CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應(yīng)，B項正確；

C. CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，屬于消去反應(yīng)；CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO和水，屬于氧化反應(yīng)，C項錯誤；

D. 油脂在稀硫酸或氫氧化鈉作用下發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸(鈉)，屬于取代反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下可生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a.__________，b._____________。

(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________(填f或g) 口通入。

(3)用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進行的操作是_______________。

(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。

②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。

③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：______________。

Ⅱ利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的________中，加蒸餾水至________。

(2)滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑

D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是___________________。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_______；若定容時俯視刻度線______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有NA個分子

B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA

C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA

D.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為______________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____，C原子的雜化形式為______。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

A.裝置中通入的是a氣體是Cl2

B.實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案