【題目】某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10﹣12 ， 在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ， 若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為 ．

【答案】1；11；10
【解析】解答：某溫度下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣12 ， 0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，該鹽酸的pH=﹣lgc（H+）=1； 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）= =10﹣11mol/L，該溫度下，在0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（H+）=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc（H+）=11；
若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，由于二者濃度相同，則混合液中氫氧化鈉過(guò)量，混合液顯示堿性，溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，該溫度下c（OH﹣）=0.01mol/L的溶液中c（H+）= =10﹣10mol/L，則混合液的pH值約為
：pH=﹣lgc（H+）=10，
所以答案為：1；11；10．
分析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X為化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題．

（1）若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度大（填C或D）．
（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則
①A的化學(xué)式為；
②等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： ． （用微粒濃度表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A. K＋、Na＋、HCO3-、NO3-B. Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C. NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-D. K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：X＜Y＜Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D.Z、W均可與Mg形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤(rùn)洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來(lái)顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無(wú)明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過(guò)程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）圖2中該滴定過(guò)程的滴定曲線是下列的（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）

所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

2.00

22.00

3

20.00

1.00

20.80

則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是

A. 上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色 B. 上層紫紅色，下層幾乎無(wú)色

C. 上層幾乎無(wú)色，下層橙色 D. 不分層，紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D.向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）
A.
證明非金屬性強(qiáng)弱 S＞C＞Si
B.
四氯化碳萃取碘水中的碘
C.
制備并收集少量NO氣體
D.
制備少量氧氣

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