（共9分，每小題3分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量 ②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？(計(jì)算過(guò)程規(guī)范)
① 0.100 mol（3分）   ② 1.51 mol /·L（3分）   ③ 30.2 ml（3分）
考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。
①膽礬的摩爾質(zhì)量是250g/mol
所以根據(jù)n＝m/M可知，12.5g膽礬的質(zhì)量是12.5g÷125g/mol＝0.05mol
根據(jù)膽礬的化學(xué)式可知，溶液中銅離子和SO42－的物質(zhì)的量都是0.05mol/L
所以溶液中陰陽(yáng)離子總的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.100mol
②溶液的質(zhì)量是27.5g＋12.5g＝40g
溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的體積是40g÷1.21g/ml＝33.06ml
因此根據(jù)c＝n/V可知，溶液的濃度是0.05mol÷0.03306L＝1.51mol/L
③由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)是不變的，所以稀釋后溶液的體積是
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當(dāng)有14.6HCl被氧化時(shí)，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)___________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱(chēng)量過(guò)程。
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱(chēng)量(取用砝碼)過(guò)程
 
 
 
 
 
(4)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)                     。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時(shí)，必須選用的儀器為：      （填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器為            
（2）經(jīng)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量硫酸鈉晶體（Na2SO4·10H2O）為      g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是                        。
A．冷卻B．稱(chēng)量C．洗滌D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液
（4）將所配制的Na2SO4溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號(hào)）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)  ③定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)   ④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ⑤沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(2分)已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個(gè)數(shù)之比為1：10。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

說(shuō)法正確的是
A．0.5molO3與11.2L NO2所含的分子數(shù)一定相等
B．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常溫Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是(    )
A．2∶ 1B．1∶ 2C．2∶ 3D．1∶ 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿(mǎn)容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應(yīng)，計(jì)算該容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（   ）
A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．無(wú)法確定

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